Méthanol CAS#67-56-1
Le méthanol est un solvant polyvalent, miscible avec l'eau et de nombreux solvants organiques.
Il a un point de fusion bas (-97,8 °C) et un point d'ébullition (64,5 °C), ce qui le rend très volatil.
Le méthanol n'est pas corrosif pour la plupart des métaux à température ambiante, à l'exception du plomb et de l'aluminium.
Il sert à de multiples usages industriels, notamment comme solvant, antigel, carburant et neutralisant.
Le méthanol, communément appelé « alcool de bois », est un composé organique et l'alcool monohydrique saturé le plus simple. Il se présente sous la forme d'un liquide toxique incolore, transparent, inflammable et volatil. La consommation de 5 à 10 ml peut provoquer la cécité, tandis que des quantités plus importantes peuvent être mortelles. Le méthanol n'est pas corrosif pour la plupart des métaux à température ambiante, à l'exception du plomb et de l'aluminium, et dégage une légère odeur d'alcool. Sa densité relative est de 0,792 (20/4℃), son point de fusion est de -97,8℃, son point d'ébullition est de 64,5℃, son point d'éclair est de 12,22℃ et sa température d'auto-inflammation est de 463,89℃. Sa densité de vapeur est de 1,11, sa pression de vapeur est de 13,33 kPa (100 mmHg à 21,2℃), et les limites explosives du mélange vapeur-air varient de 6 à 36,5 % en volume. Le méthanol est miscible avec l'eau, l'éthanol, l'éther, le benzène, les cétones, les hydrocarbures halogénés et de nombreux autres solvants organiques. Il est couramment utilisé comme solvant, antigel, carburant ou neutralisant.
Paramètres
Point de fusion |
-98 °C (lit.) |
Point d'ébullition |
65,4 °C (lit.) |
densité |
0,791 g/mL à 25 °C |
densité de vapeur |
1,11 (vs air) |
pression de vapeur |
410 mm Hg (50 °C) |
indice de réfraction |
n20/D 1,329(lit.) |
Fp |
52 °F |
température de stockage. |
2-8°C |
solubilité |
benzène : miscible (lit.) |
pka |
15,2 (à 25 °C) |
formulaire |
Liquide exempt de particules |
couleur |
<10 (APHA) |
Gravité spécifique |
0,793 (20/20°C) |
Polarité relative |
0.762 |
Odeur |
Légère odeur d'alcool détectable entre 4 et 6000 ppm (moyenne = 160 ppm) |
PH |
6,8 (20°C dans H2O) |
Couleur de la flamme |
Bleu pâle |
Seuil d'odeur |
33 ppm |
limite d’explosivité |
5,5-44%(V) |
Solubilité dans l'eau |
miscible |
λmax |
λ : 210 nm Amax : 0,50 |
Merck |
14,5957 |
BRN |
1098229 |
Constante de la loi de Henry |
4,99 à 25 °C (headspace-GC, Gupta et al., 2000) |
Limites d'exposition |
TLV-TWA (200 ppm) (ACGIH), 260 mg/m³3, 1040 mg/m³3(800 ppm) 15 minutes (NIOSH) ; STEL 310 mg/m3(250 ppm) ; IDLH 25 000 ppm (NIOSH). |
Constante diélectrique |
33,6 (20 °C) |
LogP |
-0.770 |
Tension de la surface |
22,22 mN/m à 298,15 K |
Tension de la surface |
22,7 mN/m à 20 °C |
Référence de la base de données CAS |
67-56-1 (Référence de la base de données CAS) |
Référence de chimie NIST |
Alcool méthylique (67-56-1) |
Système d'enregistrement des substances de l'EPA |
Méthanol (67-56-1) |
Absorption |
conformément |
Informations de sécurité |
Codes de danger |
Xn,T,F |
Déclarations de risques |
10-20/21/22-68/20/21/22-39/23/24/25-23/24/25-11-40-36-36/38-23/25 |
Déclarations de sécurité |
36/37-7-45-16-24/25-23-24-26 |
RIDADR |
ONU 1170 3/GE II |
CEO |
UN |
VLEP |
TWA : 200 ppm (260 mg/m³), STEL : 250 ppm (325 mg/m³) [peau] |
WGK Allemagne |
1 |
RTECS |
PC1400000 |
F |
3-10 |
Température d'auto-inflammation |
385 °C |
TSCA |
Oui |
Code SH |
2905 11 00 |
Classe de danger |
3 |
Groupe d'emballage |
II |
Données sur les substances dangereuses |
67-56-1 (Données sur les substances dangereuses) |
Toxicité |
DL50 orale (rat) |
IDLA |
6 000 ppm |
Le méthanol est une matière première chimique organique polyvalente et un carburant de haute qualité. Il est principalement utilisé dans les industries de la chimie fine et des plastiques pour produire divers composés organiques tels que le formaldéhyde, l'acide acétique, le chlorure de méthyle, la méthylamine et le sulfate de diméthyle. De plus, le méthanol sert de matière première clé dans la fabrication de pesticides et de produits pharmaceutiques. Après un traitement supplémentaire, il peut être utilisé comme carburant propre ou mélangé à de l'essence pour la combustion.
Le méthanol subit facilement une estérification avec les acides sulfurique et carbonique. Il réagit lentement avec l'acide chlorhydrique à 0 °C mais, à 160 °C en présence d'acide sulfurique, d'acide métaphosphorique ou de trioxyde de bore, le méthanol se déshydrate pour former de l'éther méthylique (CH3-O-CH3). La vapeur de méthanol peut également former de l'éther par déshydratation sur des catalyseurs d'alumine ou d'oxyde de thorium à 200 °C et 400 °C, respectivement. Il agit comme un solvant dans lequel les halogénures métalliques et les sels d'acides organiques présentent une certaine solubilité, tandis que les sulfates sont à peine solubles et les carbonates insolubles. Le méthanol est également un précurseur pour la production de formaldéhyde, d'acide formique et de divers esters d'acides inorganiques et organiques.
